高三化学二轮复习策略

王汉清

一、加强研究，目标为先

目标：基础题不失分，中档题多拿分，压轴题争到分

策略：全面打实基础，着力训练思维，主攻薄弱环节，特别关注细节。

研究考试说明、研究命题趋势、研究教材内容、研究学生基础。

形成信息素养：

（1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表等的观察，以及对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象的观察，获取有关的感性知识的印象，并具有初步加工和应用的能力。

   （2）能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，具有在分析评价的基础上应用新信息的能力

实验探究：

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、查阅资料等多种手段收集证据，并运比较、分类、归纳、概括等方法对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并运用探究结果解决相关问题。

解决化学问题：

（1）能够将与化学相关的实际问题分解，通过应用相关知识，采用分析、综合等方法，解决生产生活实际和科学研究中的简单化学问题。

（2）能够正确地表的表述化学术语及文字、图表、模型和图像等表达分析解决问题的过程和结果，并作出解释。

题型示例：

例:下列反应的离子方程式正确的是

   A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体： Fe³⁺＋3H₂O ＝Fe(OH)₃↓＋3H+

   B．用小苏打治疗胃酸过多： HCO^3－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

   C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－＝Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

 D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：  Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

例:下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
    ①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁  C(s)＋O₂(g)===CO(g)； △H₂
    ②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃  S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
    ③H2(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅  2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
    ④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△ H₈
     A．①              B．④           C．②③④          D．①②③

例:锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特

性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C₆Li－xe－＝C₆Li1－x＋xLi+（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－xMO₂＋xLi+＋x e－===LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）……

例:某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

（06－19）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化

物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式__________。
……

二、形成观念，指导为主

结构观

例:胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是                                            
A．①③             B．①②④          C．②③        D．②③④

  价态观：总价为零，有升有降，相反相成。

例:下列离子方程式错误的是

A． 中长石风化

例：将KCl、CrCl₃两种固体混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g I2，反应式为Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺==2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为
   A． K₃Cr₂Cl₇      B． K₃Cr₂Cl₅      C．K₃Cr₂Cl₉         D．K₂CrCl₄

例：在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n-  + F₂ + 2OH^-＝RO^4- +2 F^- + H₂O。从而可知在RO₃^n- 中，元 素R的化合价是
A．+4   　          B．+5  　         C．+6              D．+7

守恒观：
质量守恒：   适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程
电子守恒：   适用于氧化还原反应、电极反应
物料守恒：   适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒
电荷守恒：   适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等

平衡观：
（1）酯化  浓硫酸   聚乙烯醇的酯交换
（2）水解  酯、卤代烃水解  NaOH
（3）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr
（4）SO₂的漂白
（5）3Br₂＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂O
     5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄＝3Na₂SO₄＋3Br₂＋3H₂O
     3S＋6OH^-＝2S^2-＋SO₃^2-＋3H₂O
     2S^2-＋SO₃^2-＋6H+＝3S↓＋3H₂O

（6）除去Cl₂中少量的HCl杂质；HCl中少量的Cl₂；氯水中加入少量固体NaHCO₃、NaHSO₃，比较HClO浓度大小  KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O     

Ca(ClO)₂＋4HCl＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

（7）浓NH₃·H₂O与生石灰、NaOH固体制取NH₃

（8）AgCl→AgI→Ag₂S

三、突出主干，框图为优

1．单元结构知识框图

2．物质性质知识框图

3．板块整合知识框图

4．考点综合知识框图
（1）编织知识网络

（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络）
下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）

请按要求回答：
⑴ 写出L的化学式               ；
⑵ 写出：反应③的离子方程式                 ；
 反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　；
⑶ 反应②在工业生产上的用途是               ；
⑷ 反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为                                                 。

四、强化重点，专题为实

从学科知识看：粒子的结构、阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存、氧化还原反应、物质的量、化学反应与能量、钠镁铝、铁铜、卤素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化学键与晶体结构、化学平衡原理、电解质溶液、盐类的水解、电化学、有机反应基本类型、同分异构、有机物组成的确定、物质的分离与提纯、化学实验基本操作、气体的制备、化学实验常见事故的处理、化学仪器的清洗、化学实验的设计与评价等

从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的简单计算、有机合成、化学计算技能等。

例如，有机合成专题
（一）、知识回顾

（二）、反应类型   取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯化、水解、加聚、缩聚、

裂化、裂解等

（三）、方法再现

引入官能团的方法

官能团的衍变（转化）

（1）烃→卤代烃→醇→醛→酸→酯

（2）伯醇→醛→羧酸→ 酯

（3）伯醇←醛→羧酸

（4）卤代烃→醇

（5）醇羟基的转化：

碳链的增长：

① C＝C、C≡C、C=O与HCN加成；

②  醛自身加成或醛与醛加成；

③ 醛酮与格氏试剂加成。  

            R X + Mg－→ RMgX

            C=O + RMgX－→－C－R －→－C－R + HOMgX

   ④ 信息提供的各种方法

碳链的缩短：

①烷烃裂化（裂解）：②烯烃被强氧化剂氧化：RCH=C(R’)₂－→RCHO + R’COR’；③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：

     C₆H₅－R －→ C₆H₅－COOH；④羧酸盐脱羧： R－COONa + NaOH－→R－H + Na₂CO₃；

五、针对薄弱，补偿为要

知识缺漏：

例;方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：

下列有关说法正确的是

A．方英石晶体中存在着SiO₄结构单元

B．1molSi原子形成2molSi－O键

C．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子

D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°

例:某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

⑴ 打开K₁关闭K₂，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H₂、NH₃、O₂，但装置II只能收集H₂、NH₃，不能收集O₂。其理由是        。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O₂。你认为他的改进方法是                                                           。

⑵ 打开K₂关闭K₁，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br₂。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是                ；仪器D在该装置中的作用是                        。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是                    。

思维品质缺漏：

例：用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

六、归纳拓展，启发为宜

方法归纳：（如实验专题）
1．检查气密性的方法，2．气体制备的方法，3．选择干燥剂的方法，4．除杂质的原则与方法，5．物质鉴别的方法，6．试纸的使用方法。7．判断气体在集气瓶中集满的方法。8．测定气体体积的方法，9．判断沉淀完全的方法，10．防止倒吸的方法，11．实验误差的判断方法……。

规律归纳：

1．活泼性强的单质制取活泼性弱的单质；2．酸（碱）性强的制取酸（碱）性弱的；3．沸点高的制取沸点低的；4．稳定性强的制取稳定性弱的；5．溶解度大的制取溶解度小的；6．氧化（还原）性强的制取氧化（还原）性弱的。

题型归纳：（有关析出晶体的计算）

1．析出无结晶水晶体

温度不变，饱和溶液，蒸发m1 g溶剂，析出m2 g 溶质。

溶剂量不变，m1g饱和溶液从T₁℃（S₁）降温至T₂℃（S₂），且S₁＞S₂，析出晶体m₂ g。

2．析出结晶水合物  以CuSO₄为例

温度一定，Wg CuSO₄饱和溶液中（溶解度Sg，或a%）， 加入m gCuSO₄，析出CuSO₄·5H₂O x g，

温度一定，蒸发n g溶剂，析出x g晶体，则

将Wg CuSO₄饱和溶液从T₁℃（S₁或a1%）降温至T₂℃（S₂或a2%）, 析出x g晶体，